Liên kết ion là gì

Trong chất hóa học khi những nguyên tử kết phù hợp với nhau sẽ khởi tạo thành một hay nhiều hợp chất khác nhau và hay được hotline là links hóa học. Links này có thể là links ion hoặc cùng hóa trị. Trong một link ion, một nguyên tử nhường một electron cho nguyên tử cơ để bất biến nó. Trong liên kết cộng hóa trị, những nguyên tử được chia sẻ bởi những electron.

Bạn đang xem: Liên kết ion là gì

Liên kết ion là gì?

Khi những electron được gửi từ nguyên tử này thanh lịch nguyên tử khác, nó được điện thoại tư vấn là liên kết ion. Điều kiện cần để tạo nên liên kết trên là 2 phân tử lúc phản ứng cần trái vệt nhau. Luật lệ này vận động như cách nam châm hút thu hút lẫn nhau. Trường hợp hai nguyên tử có giá trị độ âm năng lượng điện khác nhau, chúng sẽ khởi tạo thành cấu trúc ion.

Sự kết hợp giữa natri (Na) và clorua (Cl) tạo ra thành NaCl hay có cách gọi khác là muối ăn là 1 trong những ví dụ về liên kết ion. Axit sunfuric cũng chính là một kết cấu ion, phối kết hợp hydro và oxit lưu giữ huỳnh, và nó tất cả công thức hóa học là H2SO4.

Cation là gì?

Cation là phần đa ion mang điện tích dương. Bọn chúng được có mặt khi một sắt kẽm kim loại mất electron. Chúng mất một hoặc nhiều hơn thế nữa một electron cùng không mất ngẫu nhiên proton nào.

Ký hiệu của một cation là ký kết hiệu nhân tố hoặc công thức phân tử, theo sau là cam kết hiệu của năng lượng điện tích. Số năng lượng điện được đưa ra đầu tiên, tiếp nối là một hình tượng dấu cộng. Cation rất có thể là ion của nguyên tử hoặc của phân tử.

Ví dụ cách nhận thấy và ký hiệu của cation:

Ag+ (kim các loại bạc mang trong mình một điện tích dương)Al3+ (Kim các loại nhôm bao gồm 3 năng lượng điện dương)NH4+ ( Phân tử amoni có một điện tích dương)

Anion là gì?

Anion là các ion có điện tích âm. Chúng được hình thành khi nguyên tử phi kim giành được những electron. Chúng thu được một hoặc nhiều hơn một electron với không mất đi bất kỳ proton nào. Vì đó, chúng tải một năng lượng điện thuần âm.

Một số ví dụ như về anion gồm:

I– ( nguyên tố phi kim iốt mang 1 điện tích âm)Cl– Clo là nguyên tố anion sệt trưng.OH– (nhóm hydroxyl có điện tích âm là 1)

Tính chất tầm thường của liên kết ion

Các ion được sắp xếp theo cấu trúc mạng tinh thể.Chất rắn ion là tinh thể mãi sau ở ánh nắng mặt trời phòng.Liên kết ion có lực hút tĩnh điện mạnh. Điều này có nghĩa là các hợp hóa học ion thường xuyên cứng và có điểm trung tâm chảy và điểm sôi cao.Các hợp hóa học ion dễ vỡ và links bị phá tan vỡ dọc theo những mặt phẳng lúc hợp hóa học bị đặt dưới áp lực.Tinh thể rắn không dẫn điện, nhưng mà dung dịch ion thì dẫn năng lượng điện được.

Cấu trúc mạng tinh thể của links ion

Liên kết ion thực sự là việc kết hợp của đa số ion liên kết với nhau thành một phân tử khổng lồ. Sự sắp xếp những ion vào một cấu tạo hình học thông thường được call là mạng tinh thể. Thực tiễn NaCl không chứa một ion Na với một ion Cl, nhiều ion của 2 phi kim này tạo thành mạng tinh thể với xác suất là 1: 1.

Xem thêm: Tiểu Sự Nsưt Tuyết Thu Làm Trấn Thành, Trường Giang Điêu Đứng

Thù hình 3 chiều của link ion giữa Na cùng Cl

Liên kết ion gồm dẫn điện không?

Cấu trúc ion hoặc hợp hóa học hình thành khi hai hoặc các ion có tương tác tĩnh điện mạnh khỏe giữa chúng. Điều này tức là các cấu tạo ion hoặc hợp hóa học dẫn tới điểm nóng chảy cao hơn nữa nhiều và cũng có độ dẫn điện cao hơn nhiều lúc bạn so sánh chúng với liên kết cộng hóa trị.

Để tạo thành ion, một sắt kẽm kim loại sẽ mất những electron và một phi kim đang thu được các electron chế tạo thành cấu trúc mạng tinh thể 3 chiều. Những mạng có các ion tích năng lượng điện trái dấu bị hút vào nhau khiến cho chúng có cấu tạo ion khôn xiết mạnh.

Và các liên kết trên chỉ dẫn điện được với điều kiện là tồn trong trạng thái dung dịch. Còn lúc ở tâm trạng rắn rất khó sảy ra.

Ví dụ phản bội ứng links ion

Bạn rất có thể sử dụng 1 nguyên tố sắt kẽm kim loại và một yếu tắc phi kim chức năng với nhau sẽ khởi tạo thành một cấu tạo ion. Vì kim loại có điện rất dương còn phi kim có điện rất âm.

2Na+ + Cl2– → 2NaCl

Sự khác biệt về độ âm điện giữa na (0,93) cùng Cl (3,16) là 2,1. Natri chỉ có một electron hóa trị, trong những lúc clo tất cả bảy. Vì độ âm điện của clo cao hơn độ âm điện của natri, clo đã hút electron hóa trị của nguyên tử natri khôn cùng mạnh. Điện tử này từ natri được đưa sang clo. Natri mất một năng lượng điện tử và chế tạo thành links mới.

Một ví dụ không giống về kết cấu ion sảy ra giữa magiê (Mg) cùng oxy (O2) tạo ra thành oxit magiê (MgO ).

Magiê có hóa trị 2 và độ âm điện là 1,31, trong lúc oxy bao gồm hóa trị 6 với độ âm điện của 3,44. Vì chưng oxy có độ âm điện cao hơn, nó ham mê hai electron hóa trị từ bỏ nguyên tử magiê và các electron này được chuyển từ nguyên tử magiê thanh lịch nguyên tử oxy. Magiê mất nhì electron để tạo thành Mg2+ cùng oxy thu được nhì electron để tạo nên thành O2–. Lực lôi cuốn giữa những ion tích điện trái dấu là đk tạo thành link trên.

2Mg + O2→ 2MgO

Lưu ý phản ứng chỉ xẩy ra khi những nguyên tố phi kim có hóa trị cao hơn nguyên tố kim loại. Điều kiện ngược lại không sảy ra phản nghịch ứng.