Hoạt Hóa Là Gì

Năng lượng hoạt hóa là số tiền buổi tối thiểu là năng lượng thiết yếu để mở đầu một bội nghịch ứng. Đó là độ cao của sản phẩm rào núm năng giữa cực tiểu nạm năng của chất phản ứng và mẫu sản phẩm. Tích điện hoạt hóa được ký hiệu là E a và thông thường sẽ có đơn vị chức năng là kilojoules trên mol ( kJ / mol ) hoặc kilocalories trên mol ( kcal / mol ). Thuật ngữ “ năng lượng hoạt hóa ” được nhà công nghệ Thụy Điển Svante Arrhenius đưa ra vào thời điểm năm 1889. Phương trình Arrhenius tương tác năng lượng hoạt hóa với gia tốc một phản ứng hóa học xẩy ra :

trong kia k là thông số kỹ thuật vận tốc phản ứng, A là thông số tần số của phản bội ứng, e là số vô tỉ ( xê dịch bởi 2,718 ), E a là năng lượng hoạt hóa, R là hằng số khí phổ cùng T là sức nóng độ hoàn hảo và tuyệt vời nhất ( Kelvin ) .

Bạn đang xem: Hoạt hóa là gì

Đang xem: tích điện hoạt hóa là gì


Từ phương trình Arrhenius, trả toàn hoàn toàn có thể thấy rằng vận tốc của phản ứng biến hóa theo nhiệt độ. Thông thường, điều này có nghĩa là phản ứng hóa học xảy ra nhanh rộng ở ánh nắng mặt trời cao hơn. Tuy nhiên, có một số ít trường hòa hợp “ năng lượng hoạt hóa âm ”, trong số đó vận tốc bội phản ứng giảm theo ánh sáng .

lý do cần tích điện kích hoạt?

Đôi khi một phản ứng hóa học diễn ra mà không đề xuất thêm bất kể năng lượng hỗ trợ nào. Trong trường thích hợp này, năng lượng hoạt hóa của bội nghịch ứng hay được phân phối bởi nhiệt độ từ sức nóng độ môi trường xung quanh tự nhiên. Nhiệt có tác dụng tăng buổi giao lưu của những phân tử hóa học phản ứng, cải sinh tỷ suất va va của chúng với nhau và tăng lực va chạm. Sự kết hợp này tạo nên những liên kết giữa hóa học phản ứng có tương đối nhiều năng lực bị phá vỡ, được chất nhận được hình thành phần đa loại thành phầm .

Xem thêm: Các Vụ Xô Xát Của Các Rapper, ##Chiasẻrv Thật Sự Thì Tội Kancc

hóa học xúc tác và tích điện kích hoạt

Chất làm cho giảm tích điện hoạt hóa của phản bội ứng hóa học được điện thoại tư vấn là hóa học xúc tác. Về cơ bản, hóa học xúc tác hoạt động bằng phương pháp thay đổi trạng thái nối tiếp của phản ứng. Các chất xúc tác không trở nên tiêu hao bởi vì phản ứng hóa học và chúng không làm biến hóa hằng số thăng bằng của phản bội ứng.



mối quan hệ giữa năng lượng kích hoạt và năng lượng Gibbs

Năng lượng hoạt hóa là 1 trong những thuật ngữ vào phương trình Arrhenius được sử dụng để giám sát và đo lường và thống kê năng lượng thiết yếu nhằm vượt qua trạng thái quy thay đổi từ chất phản ứng thành mẫu sản phẩm. Phương trình Eyring là 1 trong những quan hệ khác diễn tả vận tốc bội phản ứng, ngoại trừ vấn đề thay vị sử dụng tích điện hoạt hóa, nó có có tích điện Gibbs của trạng thái chuyển tiếp. Tích điện Gibbs của rất nhiều yếu tố tâm lý chuyển tiếp theo cả entanpi cùng entropi của phản ứng. Năng lượng kích hoạt và năng lượng Gibbs có tương quan với nhau, nhưng không thể hoán đổi cho nhau .

*

*

*


Deutsch Español български Türkçe Nederlands čeština Русский язык ह ि न ् द ी 日本語 polski Bahasa Melayu Svenska português Українська român 한국어 العربية ελληνικά giờ việt ภาษาไทย Italiano Bahasa Indonesia slovenčina српски Français Suomi dansk magyar